Gassen Examen 2 En Probleem Oplossingen

Gassen Examen 2 En Probleem Oplossingen

1. Vind een waarde van 570 mm Hg in termen van atm.

Oplossing:

We weten dat er een verband is tussen atm en cm Hg; 1 atm = 76 cm Hg =760 mm Hg

760 mm Hg is 1 atm

570 mm Hg is ? atm

-—————————

?=0,75 atm

2. Atmosferische druk is 1 atm. Vind gasdruk in termen van atm;

I. Als het systeem gesloten is manometer

II. Als het systeem open is manometer.

Oplossing:

I. Als het systeem is gesloten; Pgas=210-20=190 mm Hg

760 mm Hg is 1 atm

190 mm Hg is ? atm

-————————–

?=0,25 atm

II. Als het systeem is geopend;

P_gas=P_air + (210-20)mm Hg

P_air=1 atm=760 mm Hg

P_gas=760 +190 = 950 mm Hg =95 cm Hg

3. Gasdruk met een volume van 1 liter is 380 mm Hg. Als het volume wordt verlaagd tot 200 cm³, vindt u een verandering in de druk onder constante temperatuur.

Oplossing: P_i=380 mm Hg

V_i=1lt=1000 cm³

V_f=200 cm³

P_f=?

We gebruiken de wet van Boyle;

P_i.V_i=P_f.V_f

380.1000=P_f.200

P_f=1900 mm Hg=2,5 atm

4. Zoek een gasdruk onder 546 ⁰C, met een druk van 200 mm Hg onder 273 ⁰C.

Oplossing: P_i=200 mmHg, P_f=?, T_i=273 ⁰C, T_f=546 ⁰C

We gebruiken de Gay Lussac-wet;

P_i/T_i=P_f/T_f

Maar we moeten eerst de temperaturen omzetten van ⁰C naar ⁰K.

T_i=273 + 273 = 546 ⁰K

T_f= 546 + 273 = 819 ⁰K

200/546=P_f/819

P_f=300 mmHg

5. Zoek een CO₂ druk met een massa van 8,8 g en een volume van 1230 cm³ bij een temperatuur van 27 ° C. (CO₂ = 44)

Oplossing:

mol CO₂ = massa / molaire massa = 8,8 / 44 = 0,2 mol T=27 + 273=300 ⁰K

V=1230 cm³ =1,23 liter

Ideale gaswetgeving wordt gebruikt;

P.V=n.R.T

P.1,23=0,2.0,082.300

P=4 atm