Gassen Examen 4 En Probleem Oplossingen

Gassen Examen 4 En Probleem Oplossingen

1. Vind dichtheid van C₄H₈ onder 273 ⁰C temperatuur en 2 atm druk. (H = 1, C = 12)

Oplossing: T=273 + 273 = 546 ⁰K

P = 2atm en molecuulgewicht van C₄H₈ = 4. (12) + 8 (1) = 56 g / mol

We gebruiken de ideale gaswet om de dichtheid van gas te vinden;

P.M_C4H8=d.R.T

2.56=d.0,082.546

d=2,5g/L

2. Als de som van drukken van 1,6 g He en 0,8 g CH₄ gassen 0,9atm is, zoek dan de gedeeltelijke drukken van He en CH₄ (He = 4, C = 12, H = 1)

Oplossing:

Mol gassen; n_He=1,6/4=0,4mol

n_CH4=0,8/16=0,05mol

n_total=0,4 + 0,05=0,45mol

Gedeeltelijke drukken van gassen worden gevonden door formule;

Px=(nx/n_total).P_total

P_He=0,4/0,45,0,0=0,8atm

P_CH4=0,05/0,45.0,4=0,1atm

3. Er is He gas in gegeven container. Welke van de volgende beweringen is waar voor deze container bij constante temperatuur?

I. Als we CH₄ gas toevoegen aan de container, neemt de partiële druk van Hij toe.

II. Als we O₂ (g) toevoegen aan de container, neemt de dichtheid van de gassen in de container toe.

III. Als we Ar gas in een container toevoegen, blijft de gemiddelde kinetische energie constant.

Oplossing:

I. Het toevoegen van CH₄ aan de container verhoogt het totale aantal mol maar de mol van Hij verandert niet, zodat de partiële druk constant blijft. I is fout.

II. Als we O₂ (g) toevoegen aan de container, neemt de totale massa van gassen toe en aangezien het volume constant is, neemt de dichtheid van gassen toe. II is waar.

III. Alle gassen hebben dezelfde gemiddelde kinetische energie onder dezelfde temperatuur. III is waar.

4. Welke van de volgende uitspraken zijn waar voor CH₄ en Hij gegeven in onderstaande afbeelding;

I. Drukken van CH₄ en Hij zijn gelijk.

II. Aantal botsingen met oppervlakte-eenheid in tijdseenheid zijn gelijk aan elkaar.

III. Hun dichtheden zijn gelijk.

Oplossing:

I. Aangezien CH₄ en Hij een gelijk volume, temperatuur en mol hebben, is hun druk ook gelijk. I is waar.

II. Aantal botsingen in tijdseenheid is recht evenredig met de snelheid van gassen.

Snelheid van Hij is groter dan snelheid van CH₄, dus aantal botsingen van Hij is groter dan aantal botsingen van CH₄. II is onjuist.

III. Omdat de molaire massa van CH₄ en Hij verschillend zijn, zijn hun dichtheden ook verschillend. III is onjuist.

5. Er is wat ideaal gas in een gesloten container met constant volume. Welke van de onderstaande grafieken zijn waar voor dit gas? (P: druk, T: temperatuur, d: dichtheid)

Oplossing:

I. Aangezien het aantal mol en het volume gas constant zijn, verhoogt de stijgende temperatuur de druk. I is waar.

II. P.V is recht evenredig met temperatuur en aantal mol. Omdat mol gas constant is en T toeneemt; P.V neemt ook toe. II is waar.

III. Aangezien het aantal mol, volume en massa gas constant zijn; dichtheid blijft constant. III is waar.