Oplossingen Examen 1 En Probleem Oplossingen

Oplossingen Examen 1 En Probleem Oplossingen

1. X vaste stof heeft ionische structuur en de oplosbaarheid ervan neemt toe met toenemende temperatuur. Als de oplosbaarheid van X in water bij 15 ° C 20 g X / 100 g water is, zoek dan welke van de volgende beweringen waar zijn voor een oplossing bereid met behulp van 10 g X en 50 g water bij 15 ° C;
I. Deze oplossing geleidt elektrische stroom

II. Als 30 g water en 5 g X worden toegevoegd aan de oplossing onder constante temperatuur, blijft een hoeveelheid X onopgelost.

III. Als de oplossing wordt afgekoeld van 15 ° C tot 10 ° C, kristalliseert een bepaalde hoeveelheid.

Oplossing:

I. Aangezien de structuur van X ionisch is, ontleedt deze in water in zijn ionen en we weten dat oplossingen inclusief ionen elektrische stroom geleiden. Ik ben waar.

II. Na toevoeging van water en X hebben we;

Massa water = 50 + 30 = 80 g

Massa van X = 10 + 5 = 15 g

Bij 15 ° C;

100 g water lost 20 g X op

80g water lost op? g X

-————————————

? = 16 g X kan worden opgelost in 80 g water. Omdat we 15 X hebben, is de oplossing onverzadigd, dus is alle X opgelost. II is fout.

III. Bij 15 ° C;

100 g water lost 20 g X op

50 g water lost op? g X

-————————————

?=10 g X can be dissolved.

Deze oplossing is verzadigd. Omdat het dus een endotherme oplossing is (oplosbaarheid neemt toe met toenemende temperatuur), kristalliseert er wat X als we het afkoelen. III is waar.

2. Er zijn gelijke hoeveelheden water in gegeven containers.

Vind een verband tussen de oplosbaarheid van CO₂ gas in water onder bepaalde omstandigheden.

Oplossing:

Oplosbaarheid van CO₂ in water neemt toe met toenemende partiële druk van CO₂ en afnemende temperatuur. I en II hebben een gelijke temperatuur maar de partiële CO₂ druk in II is groter dan I. Dus is de oplosbaarheid van II groter dan I.

I en III hebben gelijke partiële druk, maar temperatuur van I is lager dan III, dus oplosbaarheid van I is groter dan III. Relatie tussen hen wordt;

II> I> III

3. De onderstaande grafiek toont het verband tussen oplosbaarheid en temperatuur van vaste stoffen X en Y.

Welke van de volgende beweringen is onjuist voor deze grafiek?

I. De oplossing van X in water is exotherm

II. Wanneer vaste X en X water-oplossing in evenwicht wordt verwarmd, neemt de hoeveelheid vaste X af

III. Wanneer de verzadigde Y oplossing wordt verwarmd, raakt deze onverzadigd.

Oplossing:

I. Aangezien de oplosbaarheid van X afneemt met toenemende temperatuur, is het exotherm. I is waar.

II. Omdat oplossing van X in water exotherm is, kristalliseert, wanneer oplossing wordt verwarmd, een hoeveelheid X zodanig dat de hoeveelheid vaste X toeneemt. II is fout.

III. Zoals u in de grafiek kunt zien, is de oplosbaarheid van Y in water endotherm. Toenemende temperatuur verhoogt de oplosbaarheid en verzadigde oplossing wordt onverzadigd. III is waar.

4. 25 g zout en 125 g water worden gemengd en de oplossing wordt bereid. Zoek de concentratie van de oplossing op massapercentage.

Oplossing: Massa opgeloste stof: 25 g

Massa van oplossing: 25 + 125 = 150 g

125 g oplossing bevat 25 g opgeloste stof

100 g oplossing bevat X g opgeloste stof

-———————————————

X = 20 g%

Of met behulp van formule; Massa percentage = 25.100 / 125 = 20%

5. Hoeveel water moet verdampt worden uit 0,4 molaire 200 ml H₂SO₄ oplossing om het 1,6 molair te maken bij dezelfde temperatuur?

Oplossing: V = 200 ml = 0,2 L

Mol H₂SO₄;

n = 0,4.0,2 = 0,08mol

n = M.V, M = n / V

1,6 molair = 0,08 / V = 0,05L = 50 ml

200-50 = 150 ml water moet worden verdampt.