Oplossingen Examen 3 En Probleem Oplossingen

Oplossingen Examen 3 En Probleem Oplossingen

1. Als we 40 g suiker toevoegen aan een oplossing van 200 g% 20 suiker water, wat is dan de nieuwe concentratie oplossing?

Oplossing:

De hoeveelheid suiker in de eerste oplossing is;

100 g water bevat 20 g suiker

200 g water omvat? g suiker

-—————————————-

? = 40 g suiker

Nieuwe concentratie oplossing kan worden gevonden;

(200 + 40) g oplossing bevat 80 (40 + 40) g suiker

100 g oplossing bevat hoeveel suiker?

-————————————————————

?=33,3

De nieuwe oplossing heeft dus concentratie:% 33,3

2. 1 L en 2M NaBr worden gemengd met 4 L en 0,5 M NaBr. Vind de uiteindelijke concentratie van dit mengsel?

Oplossing: M₁=2M, M₂=0,5M

V₁=1L, V₂=4L and V_laatste=1L + 4L=5L

M_laatste=?

We gebruiken de volgende formule om de concentratie van mengsels te vinden;

M₁.V₁ + M₂.V₂ = M_laatste.V_laatste

2.1 + 0,5.4=M_laatste.5

M_laatste=0,8 M

3. Oplosbaarheid van X vast in water versus temperatuurgrafiek wordt hieronder gegeven. Wanneer we 300 g verzadigde oplossing bij 15 ° C tot 35 ° C verwarmen, wordt 0,6 mol X gekristalliseerd, zoek een molmassa van X.

Oplossing:

Zoals u in de grafiek kunt zien, kan bij 15 ° C 100 g water 50 g X oplossen. Bij deze temperatuur is er dus 100 g water in 150 g verzadigde oplossing.

Bij 15 ° C;

150 g verzadigde oplossing bevat 100 g water

300 g verzadigde oplossing heeft? g water

-————————————————-

? = 200 g water

Volgens de grafiek kan 100 g water 50 g X oplossen bij 15 ° C en 20 g X bij 35 ° C. Vervolgens, wanneer een oplossing bereid met 100 g water bij 15 ° C wordt verwarmd tot 35 ° C;

50 - 20 = 30 g X wordt gekristalliseerd.

15 ⁰C → 35 ⁰C;

In 100 g water wordt 30 g X gekristalliseerd

In 200 g water? g X wordt gekristalliseerd

-———————————————-

? = 60 g X wordt gekristalliseerd.

De mol gekristalliseerde X is 0,6 dus;

0,6 mol X is 60 g

1 mol X is? g

-—————————

?= 100 g (molair massa van X)

4. Welke van de volgende eigenschappen is hetzelfde voor gegeven twee oplossingen;

I. Concentratie massaprocent

II. Mol opgelost K₂SO₄

III. Dichtheid

Oplossing:

I. Er zijn K₂SO₄ oplossingen in beide containers. Aangezien hun molaire concentraties gelijk zijn, zijn ook hun massapercentages gelijk. I is waar.

II. Mol K₂SO₄ in eerste container; n_K2SO4=V.M=(0,4).(0,02)=0,008mol

Mol K₂SO₄ in tweede container;

n_K2SO4=V.M=(0,2).(0,02)=0,004mol

De mol opgelost K₂SO₄ is dus verschillend. II is fout.

III. De dichtheid van oplossingen hangt af van de concentratie ervan. Omdat hun concentraties gelijk zijn, hebben ze ook gelijke dichtheden. III is waar.

5. Welke van de volgende beweringen is onjuist voor oplossingen?

I. Het zijn homogene mengsels.

II. De hoeveelheid opgeloste stof in het volume van de oplossing wordt “concentratie” genoemd.

III. Oplosbaarheid van vaste stoffen in vloeistoffen neemt toe met de temperatuur in het algemeen.

IV. Ze omvatten ten minste de kwestie dat een van hen liquide moet zijn.

Oplossing:

I, II en III zijn waar voor oplossingen. Oplossingen zijn echter homogene mengsels van ten minste twee zaken, ze kunnen vaste stoffen, vloeistoffen of gassen zijn. IV is onjuist, er is geen dergelijke voorwaarde.