Periodiek Systeem Examen 1 En Probleem Oplossingen

Periodiek Systeem Examen 1 En Probleem Oplossingen

1. X, Y en Z zijn in dezelfde periode. Zoek met behulp van onderstaande informatie de relatie tussen de metaaleigenschappen ervan.

I. Het atoomnummer van Y is 12

II. De formule van de verbinding geproduceerd door X en Y is YX₂

III. Z^-2 en X^- hebben een gelijk aantal elektronen

Oplossing:

I. ₁₂Y heeft elektronenconfiguratie: 1s²2s²2p⁶3s²Y zit in 3. periode en II A groep. Het heeft dus +2 waarde in verbindingen.

II. X in YX₂ verbinding bevindt zich in VII A-groep en heeft -1 waarde in verbinding. Atoomnummer van X is 17.

III. Omdat hun aantal elektronen gelijk is, bevindt Z zich in de 3. periode en VI A groep. Relatie tussen metalen eigenschappen van elementen;

Y> Z> X

Metallische eigenschap neemt af wanneer we in dezelfde periode van links naar rechts gaan.

2. Welke van de volgende beweringen zijn waar voor element met atoomnummer 34?

I. Het zit in p-blok

II. Het is niet-metalen

III. De valentie-elektronen bevinden zich allemaal in orbitalen

Oplossing:

Elektronenconfiguratie van element is:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴

I. Element bevindt zich in p-blok, omdat laatste elektron in p-orbitaal is. I is waar.

II. In buitenste schil (4) heeft het 4 + 2 = 6 elektronen. Het is dus niet-metalen. II is waar.

III. 4 valentie-elektronen van element zijn in orbitaal en 2 van hen zijn in orbitaal. Dus III is niet waar.

3. Als een element 15 gevulde en 1 half gevulde orbitalen heeft, welke van de volgende beweringen is dan onwaar?

I. Atoomnummer van element is 31

II. Het staat in het p-blok van het periodiek systeem

III. Het is overgangsmetaal

IV. Het is in 4. periode

V. Het bevindt zich in III A groep

Oplossing:

We schrijven orbitalen op elektronenconfiguratie; 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹

1+1+3+1+3+1+5+1= Gevulde orbitalen en 4p¹ is een half gevulde orbitaal

I. Aantal elektronen in neutraal atoom is gelijk aan atoomnummer. Dus als we het aantal elektronen in gegeven orbitalen optellen, vinden we atoommassa 31. I is waar.

II. Aangezien het laatste elektron van het element in p orbitaal is, is het een p-blokelement. II is waar

III. Omdat de laatste elektronen zich in p orbitalen bevinden, is het geen overgangsmetaal. (Als de laatste elektronen zich in orbitalen bevinden, wordt het element overgangsmetaal) III is vals.

IV. Buitenschaal van element is 4, dus is het 4. periode. IV is waar.

V. Het heeft 3 valentie-elektronen; 2 in 4s en 1 in 4p, dus het is in III A-groep. V is waar.

4. Ionisatie-energieën van X en Y worden gegeven in de onderstaande tabel.

Zoek met behulp van de gegevens in de tabel welke van de volgende beweringen absoluut waar zijn?

I. Oxidatiegetal van X is 1

II. Verbinding gevormd door Y en ₇N is; Y₃N₂

III. X⁺ en Y⁺² zijn isoelektronisch met hetzelfde edelgas

Oplossing:

I. Aangezien de toename in de eerste IE₁ naar de tweede IE₂ hoger is dan andere, is het oxidatiegetal van X 1. I is waar.

II. Omdat de toename in de tweede IE₂ naar de derde IE₃ hoger is dan andere, is het oxidatiegetal van Y 2. In verbindingen heeft Y +2 waarde. N heeft elektronenconfiguratie;

1s²2s²2p³

N accepteert 3 elektronen en heeft waarde -3 in verbindingen. Dus vormen N en Y de volgende verbinding;

Y₃N₂ II is waar.

III. X verliest 1 elektron en Y2 verliest 2 elektronen om een nobele gaselektronenconfiguratie te hebben. Maar we kunnen niet met zekerheid zeggen dat ze iso-elektronisch zijn.

5. Welke van de volgende elementen heeft de laagste eerste ionisatie-energie?

I. 1s²2s²

II. 1s²2s²2p²

III. 1s²2s²2p⁴

IV. 1s²2s²2p⁵

V. 1s²2s²2p⁶3s²

Oplossing:

I. 1s²2s² zit in 2. periode en II A groep

II. 1s²2s²2p² zit in 2. periode en IV A groep

III. 1s²2s²2p⁴ zit in 2. periode en VI A groep

IV. 1s²2s²2p⁵ zit in 2. periode en VII A groep

V. 1s²2s²2p⁶3s² zit in 3. periode en II A groep

In een periodiek systeem neemt de ionisatie-energie af van boven naar beneden en van rechts naar links. Aldus heeft het element gegeven in V de laagste eerste ionisatie-energie.