Reactiesnelheid Examen 1 En Probleem Oplossingen

Reactiesnelheid Examen 1 En Probleem Oplossingen

1. Welke van de volgende reacties verhoogt de reactiesnelheid in de gasfase;

I. Katalysatoren toevoegen

II. Afnemende druk

III. Stijgende temperatuur

IV. Volume verhogen

Oplossing:

Snelheid van chemische reactie in gasfase neemt toe met; katalysatoren toevoegen, druk verhogen of volume verlagen, temperatuur verhogen. Aldus vermindert de afnemende druk en het toenemende volume de reactiesnelheid. I en III verhogen de reactiesnelheid.

2. X gas in een container geeft de volgende reactie; 2X(g) ↔ Y(g)

Kinetische energieën van X-gas bij temperaturen 1 en 2 worden hieronder gegeven. Als de temperatuur wordt gewijzigd van T₁ naar T₂, welke van de volgende waarden stijgt?

I. Reactiesnelheid

II. Aantal deeltjes dat is geactiveerd

III. Gemiddelde kinetische energie

Oplossing:

Wanneer je de grafiek bekijkt, kun je zien dat het aantal deeltjes op T₂ groter is dan het aantal deeltjes op T₁. We poetsen het gebied dat het aantal deeltjes in beide temperaturen toont in de onderstaande grafiek;

I, II en III zijn waar.

3. Stappen van een reactie worden hieronder gegeven;

2A + B → 2C ∆H₁ < 0

C + D → A + 2E ∆H₂ < 0

Welke van de volgende dingen zijn waar voor deze reactie;

I. Reactie is; B + 2D → 4E

II. Het is exotherm

III. A en C zijn katalysatoren

Oplossing:

We vermenigvuldigen de tweede reactie met 2 en sommeren met reactie

I. 2A + B → 2C ∆H₁ < 0

2C + 2D → 2A + 4E ∆H₂ < 0

-—————————————

B + 2D → 4E ∆H < 0

I is waar, omdat ∆H <0, reactie exotherm is en II ook. A voegt zich bij de reactie en vertrekt zonder enige verandering in zijn structuur, dus het is katalysator maar C is geen katalysator. III is fout.

4. Reactie; 2AB₂(g) + C₂(g) → 2AB₂C(g) vindt plaats in twee stappen. Als snelle stap van deze reactie is;

AB₂(g) + C(g) → AB₂C(g)

vind snelheid van deze reactie.

Oplossing: Als we de snelle stap omkeren en deze samenvatten met de volgende reactie, kunnen we een langzame stap van deze reactie vinden.

2AB₂(g) + C₂(g) → 2AB₂C(g)

AB₂C(g) → AB₂(g) + C(g)

-———————————-

AB₂(g) + C₂(g) → AB₂C(g) + C(g) dit is een langzame reactiestap.

Reactiesnelheid= k.[AB₂].[C₂]

5. Een reactie heeft langzame en snelle stappen zoals hieronder gegeven;

I. NO(g) + Cl₂(g) → NOCl₂(g) Fast

II. NOCl₂(g) + NO(g) → 2NOCl(g)

Welke van de volgende uitspraken zijn waar voor deze reactie?

I. Reactie is; 2NO (g) + Cl2 (g) → 2NOCl (g)

II. Reactiesnelheid = k.[Cl₂].[NO]

III. Activeringsenergie van snelle stap is lager dan langzame stap

Oplossing:

NO(g) + Cl₂(g) → NOCl₂(g) Snel

NOCl₂(g) + NO(g) → 2NOCl(g) Langzaam

-————————————————–

Reaction: 2NO(g) + Cl₂(g) → 2NOCl(g) I is waar.

II. Reactiesnelheid wordt gevonden met langzame reactiestap.

Reactiesnelheid = k.[NOCl₂].[NO] II is fout.

III. Toenemende activeringsenergie verlaagt de reactiesnelheid. III is waar.