Zuren En Basen Examen 1 En Probleem Oplossingen

Zuren En Basen Examen 1 En Probleem Oplossingen

1. Gebruik de volgende informatie;

• X en Z reageren met NaOH en Y reageert er niet mee.
• Y en Z reageren met HC1 maar X reageert er niet mee.

Zoek uit welke van de volgende punten X, Y en Z kunnen zijn?

Oplossing:
Zure oxiden en amfotere oxiden reageren met NaOH. Dus kan X geen CO zijn. Omdat Z reageert met NaOH en HCl moet het amfoteer oxide zijn. Het kan Al₂O₃ en ZnO zijn, omdat de eerste keuze niet waar is voor X, we kiezen voor de tweede tweede ZnO voor Z. Na₂O is basische oxiden en reageert met HCl. Y wordt Na₂O. Dus;
X=SO₂

Y=Na₂O

Z=ZnO

2. Welke van de volgende uitspraken zijn onjuist voor H₂SO₃?

I. Het wordt geproduceerd door reactie van SO₂ gas met water.

II. Het kan twee soorten zout vormen.

III. 1 mol H₂SO₃ reageert met 1 mol NaOH tot neutralisatie en vormt zout.

IV. De geconjugeerde basis is HSO₃^-

Oplossing:

I. H₂SO₃ wordt geproduceerd door de volgende reactie;
SO₂ + H₂O → H₂SO₃

I . ben waar

II. Het verandert een of twee van zijn H met metaal en vormt zout. II is waar.

III. Om neutraal zout te vormen, moet het al zijn H atomen veranderen met Na.

H₂SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₃ + 2H₂O

Volgens deze reactie reageert H₂SO₃ met 2 mol NaOH tot neutralisatie, niet 1 mol. III is fout.

IV. H₂SO₃ molecuul geeft 1 H⁺ en wordt HSO₃^- ion. HSO₃^- is geconjugeerde base van H₂SO₃. IV is waar.

3. De pH-waarde van 0,1 M HA-oplossing is 5. Welke van de volgende beweringen zijn waar voor deze oplossing?

I. HA is een zwak zuur.

II. De concentratie van OH^- ion is 10^-9 molair.

Oplossing:

Omdat de pH van de oplossing 5 is, moet de concentratie H⁺ 10^-5 molair zijn. De concentratie van de oplossing is 0,1 molair, dus het is zwak zuur. Ionisatie-evenwicht van dit zuur is;

HA(aq) ↔ H⁺(aq) + A^-(aq)

(0,1-10^-5M) 10^-5M  10^-5M

[H⁺].[OH^-]=10^-14 en sindsdien [H⁺]=10^-5

[OH^-]=10^-9

I en II zijn waar.

4. HX en HY hebben gelijke volumes en molaire concentraties onder dezelfde temperatuur. Het percentage ionisatie van HX is groter dan HY. Welke van de volgende zijn groter voor HX dan HY.

I. Aantal mol opgelost zuur.

II. Molaire concentratie van H⁺ ion

III. Elektrische geleiding

Oplossing:

I. Oplossingen hebben gelijke volumes en concentraties, dus mol opgeloste zuren zijn ook gelijk. I ben vals.

II. HX en HY hebben gelijke molaire concentraties en HX heeft een groter percentage ionisatie; concentratie van H⁺ ionen in HX oplossingen is groter dan HY. II is waar.

III. HX heeft een groter percentage ionisatie, dus het had een grotere hoeveelheid ion in dezelfde hoeveelheid oplossingen met HY. Elektrische geleidbaarheid is recht evenredig met de ionenconcentratie van de oplossing. HX heeft een grotere elektrische geleidbaarheid dan HY. III is waar.

5. Welke van de volgende zijn zuur-base reacties?

I. NH₃(aq) + H₃O⁺(aq) → NH4⁺(aq) + OH^-(aq)

II. Mg(s) + 2H⁺(aq) → Mg⁺²(aq) + H₂(g)

III. HCO₃^-(aq) + H₂O(l) → CO₃^-2(aq) + H₃O⁺(aq)

Oplossing:

I. H₃O⁺ geeft H⁺ ion zodat het zuur is en NH₃ accepteert H⁺ ion, het is base. Het is een zuur-base reactie.

II. In deze reactie is er geen H⁺ ionoverdracht. Het is dus geen zuur-base reactie.

III. HCO₃^- geeft H⁺ ion, dus het is zuur en H₂O accepteert H⁺ ion en het is base. Dit is een zuur-base reactie.