Factoren Die Van Invloed Zijn Op Het Chemisch Evenwicht
Factoren Die Van Invloed Zijn Op Het Chemisch Evenwicht
Concentratie, temperatuur en druk beïnvloeden chemisch evenwicht. We lichten ze een voor een in detail toe. We geven u echter eerst het evenwichtsprincipe van Le Chatelier;
“Als een van de factoren zoals temperatuur, druk of concentratie van het systeem wordt gewijzigd, reageert het systeem op deze verandering om het evenwicht te bewaren.”
1. Invloed Van Concentratie Op Evenwicht:
Zaken toevoegen of verwijderen in reactie-effectevenwicht. Het toevoegen van reactanten of het verwijderen van producten verhoogt bijvoorbeeld de opbrengst van het product. Integendeel, het toevoegen van producten of het verwijderen van reactanten verhoogt de opbrengst aan reactanten. Met andere woorden, in de eerste situatie verschuift het evenwicht naar rechts en in de tweede situatie verschuift het evenwicht naar links. Bijvoorbeeld;
H2(g) + I2(g) → 2HI(g)
Als we H2 gas aan de container toevoegen, verschuift het evenwicht naar rechts en verlaagt het systeem de concentratie H2. (Le Chatelier’s principe)
2. Invloed Van Temperatuur Op Evenwicht:
Warmte moet worden gegeven aan het systeem in evenwicht om de temperatuur ervan te verhogen. Dit proces geeft verschillende resultaten bij endotherme en exotherme reacties. Bijvoorbeeld;
H2(g) + I2(g) → 2HI(g) + Warmte
De hierboven gegeven reactie is exotherm. Om het evenwicht te behouden moet de temperatuur constant zijn. Als warmte aan het systeem wordt gegeven, wil het systeem van Le Chatelier het systeem deze temperatuur en evenwichtsverschuiving naar links of rechts verlagen. Evenwichtsconstante van deze reactie;
Kc=[HI]2/([I2].[H2])
- In een endotherme reactie; toenemende temperatuurverschuiving evenwicht naar rechts en evenwichtsconstante neemt toe.
- In een endotherme reactie; toenemende temperatuurverschuiving evenwicht naar links en evenwichtsconstante neemt af.
3. Invloed Van Druk Op Het Evenwicht:
Om te praten over het effect van druk op het evenwicht, moet ten minste een van de zaken zich in de gasfase bevinden. Met andere woorden, in een reactie bestaande uit vloeistof, waterig of vast heeft er geen invloed van druk op het evenwicht van dit systeem.
Als een van de zaken in de container onder constante temperatuur en druk wordt verwijderd of toegevoegd, verandert de druk van het systeem. Verandering in de concentratie wordt echter in overweging genomen, niet de druk.
De temperatuur kan worden gewijzigd onder constant volume. In deze situatie houden we, zelfs als de druk verandert, rekening met veranderingen in de temperatuur terwijl we het evenwicht constant vinden.
Als bij gasreacties het aantal mol niet verandert, heeft de druk geen invloed op het evenwicht.
Voorbeeld: Drie containers hieronder gegeven zijn in evenwicht met gegeven reacties. 
Als volumes van hen afnamen van punt I naar II, zoek dan in welk containerevenwicht naar rechts verschuift.
Oplossing:
I. In de eerste container verandert het aantal mol niet. Druk heeft dus geen invloed op deze reactie.
II. In de tweede container verandert het totale aantal mol niet. Maar in deze reactie neemt het aantal mol gas in deze reactie af. Dus verschuift het evenwicht naar rechts.
III. Zoals u uit de reactie kunt zien, neemt het aantal mol dalingen af. Aldus verschuift het evenwicht naar rechts.