Chemische Banden

Chemische Banden

Bindingen

Het bij elkaar houden van atomen en moleculen wordt binding genoemd. Atomen komen samen en worden stabieler en er komt energie vrij tijdens dit proces. We kunnen dus zeggen dat alle bindingsreacties exotherm zijn. Integendeel, alle breekreacties zijn endotherm. Valence-elektronen van atomen en moleculen spelen een rol bij binding. Als binding atomen samenbindt, noemen we het chemische binding . Als binding moleculen echter samenbindt, noemen we het moleculaire binding .

Chemische Bindingen:

Er zijn twee soorten chemische bindingen;

• Ionische Binding
• Covalente Binding

Hoewel elementen verbindingen vormen, hebben ze de neiging een elektronconfiguratie van edelgassen te hebben. Behalve He beëindigen alle edelgassen hun elektronenconfiguratie met ns²np⁶. Met andere woorden, alle granaten van edelgassen zijn gevuld. Ze zijn te stabiel. Atomen willen ook stabiel zijn en hun aantal valentie-elektronen voltooien tot 8.

Lewis Structuren Atomen

Representaties van het valentie-elektron rond het symbool van elementen met stippen. Bijvoorbeeld;

₁₁Na=1s²2s²2p⁶3s¹

Zoals je kunt zien, heeft Na één valentie-elektron in zijn buitenste schil. We tonen het met de Lewis-formule;

Na ●

Aan de andere kant als 1s, 2s en 2p orbitalen vol zijn, worden ze niet weergegeven met de Lewis-formule.

Voorbeeld: ₁₇Cl schrijf Lewis-formule van Cl atoom.

₁₇Cl=1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Valence-elektronen van ionen kunnen ook worden weergegeven met de Lewis-formule. Bijvoorbeeld;

Lewis-formule van ₉F^-1 is;

1. Ionische Binding:

Het is de band tussen positief en negatief geladen ionen. Metalen en niet-metalen atomen komen samen met ionische binding. Metaalatoom verliest elektron en wordt positief geladen en niet-metalen atoom accepteert elektron en wordt negatief geladen. Krachten bij elkaar houden is elektrostatisch aantrekkelijke kracht.

• In periodiek systeem A verliezen metalen uit de groep elektronen die gelijk zijn aan hun groepsnummer. Bijvoorbeeld; metalen in I A verliezen 1 elektron en worden +1 ion, metalen in II A verliezen 2 elektronen en worden +2 ion, metalen in III A verliezen 3 elektronen en worden +3 ion.
• Niet-metalen accepteren elektron dat zijn valentie-elektronen voltooit tot edelgassen. Bijvoorbeeld; niet-metalen in VA groep accepteren 3 elektronen en worden -3 ion, niet-metalen in VI A groep accepteren 2 elektronen en worden -2 ion, niet-metalen in VII A groep accepteren 1 elektron en worden -1 ion.
• Tijdens het ionenbindingsproces is het aantal geaccepteerde elektronen gelijk aan het aantal verloren elektronen.

Voorbeeld: Analyseer binding tussen NaCl molecuul.

₁₁Na verliest 1 elektron en wordt Na⁺. ₁₇Cl accepteert één elektron en wordt Cl^-. Aantrekking tussen tegenovergestelde ionen vormt ionische binding.

• De sterkte van ionbinding is direct gerelateerd aan de neiging om elektron van metalen te verliezen en elektron van niet-metalen te accepteren.

2. Covalente Binding:

Als atomen hun valentie-elektronen delen tijdens het bindingsproces, noemen we het covalente binding. Er is geen elektronenoverdracht. Dit type binding wordt gezien tussen twee of meer niet-metalen atomen. Om covalente binding te hebben, moeten atomen ten minste een half gevulde orbitaal hebben. Covalente binding tussen H₂molecuul wordt hieronder getoond;

• Aantal covalente bindingen is gelijk aan aantal halfgevulde orbitalen.
• De eerste covalente binding tussen twee atomen wordt sigma-binding genoemd en wordt getoond met “σ “.
• Er is slechts één sigma-binding tussen twee atomen en andere bindingen worden pi-bindingen genoemd en worden getoond met “π”.

Voorbeeld: Analyseer binding tussen O₂ molecuul.

₈O=1s²2s²2p⁴

Of tonen met orbitaal en Lewis-puntenschema;

Zoals u kunt zien in een orbitaal schema en Lewis-puntformule O heeft twee half gevulde orbitalen en kan het twee bindingen doen. Eerste binding heet sigma en werd hieronder getoond;

Deze O atomen delen hun tweede elektronen en worden O₂ molecuul;

Voorbeeld: Covalente bindingen van NH₃ tonen.

Voorbeeld: Welke van de volgende beweringen is onwaar voor ₈O element.

I. Het is niet-metalen

II. Het kan twee bindingen doen

III. In elektronenconfiguratie in grondtoestand heeft het twee gevulde orbitalen

IV. Ik heb covalente binding met ₉F element.

V. Het vormt een ionbinding met ₁₁Na en vormt een verbinding; Na₂O

Oplossing:

₈O heeft elektronenconfiguratie in grondtoestand;

I. Aangezien het aantal valentie-elektronen van ₈O 6 is, is het niet-metaal. waar

II. Het heeft twee halfgevulde orbitalen, dus het kan twee bindingen doen. waar

III. Zoals u kunt zien in het orbitale schema, heeft ₈O 3 gevulde orbitalen in grondtoestand. vals

IV. ₉F heeft elektronenconfiguratie in grondtoestand;

F: 1s²2s²2p⁵

F heeft 7 valentie elektronen en is dus niet-metalen. We hebben geleerd dat twee niet-metalen atomen samenkomen met covalente binding. waar

V. ₁₁Na heeft een elektronenconfiguratie in grondtoestand;

Na: 1s²2s²2p6³s¹

Na geeft één elektron en wordt Na⁺ en O accepteert 2 elektronen en wordt O^-2. Aldus is de binding daartussen een ionische binding. Waar.

Chemische Bindingen Examen En Probleem Oplossingen