Redox (Oxidatie Reductie) Reacties
Redox (Oxidatie-Reductie) Reacties
Als er een elektronoverdracht is tussen zaken, worden deze reacties oxidatiereductie of redoxreacties genoemd. Als atoom / verbinding of element elektron accepteert, wordt dit proces reductie genoemd, integendeel, als atoom / verbinding of element elektron doneert, wordt dit proces oxidatie genoemd. Bekijk de volgende voorbeelden van redoxreacties;
Voorbeelden: 1.
Mg →Mg+2 + 2e-
Mg atoom verliest twee elektronen en het is geoxideerd.
2.
S-2 → S+6 + 8e-
S ion verliest acht elektronen en het is geoxideerd.
3.
S + 2e- → S-2
S atoom krijgt twee elektronen en het wordt gereduceerd.
4.
S+6 + 2e- → S+4
S+6 ion krijgt twee elektronen en het wordt gereduceerd.
5.
2Al(s) + 3Cu+2(aq) → 2Al+3(aq) + 3Cu(s)
In deze reactie doneert neutraal reagens Al 3 elektronen en geoxideerd en omdat het Cu reduceert noemen we Al “reductiemiddel” , Cu heeft aanvankelijk een oxidatietoestand van plus twee en het krijgt twee elektronen en gereduceerd, omdat het Al oxideert noemen we het “oxiderend middel” . Deze reactie wordt redox of oxidatiereducerende reactie genoemd.
Enkele Belangrijke Punten Over De Oxidatietoestand Van Zaken
1. Vrije elementen hebben oxidatietoestand 0. H2, Na, Cu heeft 0 oxidatietoestand.
2. Oxidatietoestand van mono-atoomion is gelijk aan lading van ion. Bijvoorbeeld, Na+ heeft een oxidatietoestand van +1, S-2 heeft een oxidatietoestand van -2.
3. Fluor heeft in alle verbindingen een oxidatiewaarde van -1.
4. Over het algemeen heeft waterstof oxidatiesatatie van +1, maar er zijn enkele uitzonderingen dat het een oxidatietoestand van -1 heeft in verbindingen zoals LiH, NaH, BaH2.
5. Over het algemeen heeft zuurstof oxidatietoestand -2, er zijn twee uitzonderingen waarin het oxidatietoestand -1 heeft, zoals Na2O2, H2O2 en in verbinding OF2,O heeft oxidatietoestand +2.
6. In een samengestelde som van oxidatietoestanden van elementen is nul. Bijvoorbeeld;
Laat me in K2CO3 verbinding de oxidatietoestand van C vinden met behulp van bekende waarden.
K heeft +1 oxidatieverzadiging en O heeft oxidatietoestand -2. 2.(+1) +(X)+3(-2)=0
X=+4
7. In polyatomisch ion is de som van oxidatietoestanden van atomen gelijk aan lading van ion.
Voorbeeld:
Vind de oxidatietoestand van Cr in Cr2O7-2 verbinding.
O heeft oxidatietoestand -2. 2X+7.(-2)=-2
X=+6
8. Als een metaal meer dan één oxidatietoestand heeft, vinden we de oxidatietoestand ervan door bekende waarden in ion te gebruiken.
Voorbeeld: Vind oxidatietoestanden van Cu en N in verbinding CuNO3.
Cu kan +1 en +2 oxidatietoestanden in verbindingen hebben. Nitraat NO3- heeft oxidatietoestand -1, dus Cu moet oxidatietoestand van +1 hebben.
We vinden oxidatietoestand van N met behulp van verbinding zoals hieronder gegeven; CuNO3
+1+X+3.(-2)=0
X=+5
N heeft een oxidatietoestand van +5 in deze verbinding.
Voorbeeld: Welke van de volgende reacties zijn redoxreacties?
I. 2SO2 + O2 → 2SO3
II. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
III. AgNO3 + KCl → AgCl +KNO3
Een redoxreactie zijn; er moet ten minste één reductie of één oxidatie plaatsvinden. Nu onderzoeken we gegeven reacties of oxidatietoestanden van elementen zijn veranderd of niet.
I . 2SO2 + O2 → 2SO3
In SO2 heeft S waarde
S+2(-2)=0
S=+4
In SO3 heeft S oxidatietoestand;
S+3.(-2)=0
S=+6 Aldus is I een redoxreactie.
II. Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2
Mg aan linkerkant heeft 0 oxidatietoestand, echter aan productzijde heeft het waarde;
Mg+2(-1)=0
Mg=+2
En H heeft +1 waarde in samengestelde HCl en 0 waarde in productzijde.
II is ook een redoxreactie.
III. AgNO3 + KCl → AgCl +KNO3
Omdat oxidatietoestanden van soorten niet worden gewijzigd, is deze reactie geen redoxreactie.
Ag heeft +1 oxidatietoestand, K heeft +1 oxidatietoestand, Cl heeft -1 oxidatietoestand en NO3 heeft -1 oxidatietoestand in reactanten en productzijden.