Het Mol Concept Met Voorbeelden
Het Mol Concept Met Voorbeelden
Atomaire Massa Eenheid Met Voorbeelden
Omdat atomen te kleine deeltjes zijn, kunnen we hun gewichten niet met normale methoden meten. Zo vinden wetenschappers een andere manier om de massa van atomen, moleculen en verbindingen te meten. Ze keuren één atoom koolstofisotopen 6C12 goed als 12 atomaire massa-eenheid. Massa van alle elementen uitgedrukt in atomaire massa-eenheid wordt relatieve atomaire massa genoemd. We kunnen ook de relatieve molecuulmassa berekenen met dezelfde methode; het toevoegen van individuele atoommassa’s van elementen geeft ons relatieve moleculaire massa. Bijvoorbeeld;
1 H atoom is 1 amu (amu = atomaire massa-eenheid) 1 Ca atoom is 40 amu
1 Mg atoom is 24 amu
1 H2O molecuul omvat 2 waterstofatomen en een zuurstofatoom;
(2.1)+(16)=18 amu
Voorbeeld: Welke van de volgende moleculen de grootste relatieve moleculaire massa heeft.
I. CO
II. SO2
III. Fe2(SO4)3
IV. CaCO3
Oplossing:
I. Eén CO-molecuul omvat één Catoom en één O atoom
Moleculaire massa van CO = (1,12) + (1,16) = 28 amu
II. Eén mol SO2 omvat één S-atoom en twee O-atomen.
Moleculaire massa van SO2 = (1,32) + (2,16) = 64 amu
III. Eén mol Fe2(SO4)3 omvat 2 Fe-atomen 3 S-atomen en 12 O-atomen.
Moleculaire massa van Fe2(SO4)3 = (2,56) + (3,32) + (12,16) = 400 amu
IV. Eén mol CaCO3molecuul omvat één Ca-atoom, één C-atoom en 3 O-atomen.
Moleculaire massa van CaCO3 = (1,40) + (1,12) + (3,16) = 100 amu
Dus; Fe2(SO4)3 heeft een grotere moleculaire massa
Inclusief C hebben de meeste elementen isotopen. We moeten atoommassa’s van alle isotopen beschouwen terwijl we het in periodiek systeem schrijven. Het onderstaande voorbeeld laat zien hoe de gemiddelde atoommassa van elementen met isotopen kan worden berekend.
MassaX=M(X1).%X1/100+M(X2).%X1/100+…
waar; MassX is de gemiddelde massa van het X-element
M (X1) en M (X2) zijn massa’s isotopen
% X1 en% X2 zijn percentages van atomaire massa’s van X-elementen in de natuur.
Voorbeeld: de relatieve atoommassa van één element is 44,1 amu en het heeft twee isotopen. Als een van de isotopen een atoommassa van 42 amu heeft en het percentage daarvan 30% is, zoek dan de atoommassa van de tweede isotoop.
Oplossing:
Als een van de isotopen 30% atomaire massa heeft, heeft een andere isotoop 70% atomaire massa.
MassaX=M(X1).%X1/100+M(X2).%X1/100+…
44,1=42.30/100+M(X2).70/100
M(X2)=45 amu
Het Molconcept En Het Nummer Van Avogadro
Een concept dat wordt gebruikt voor het meten van de hoeveelheid deeltjes zoals atomen, moleculen. Aantal atomen in het 6C12element is gelijk aan 1 mol. Aantal deeltjes in 1 mol wordt het getal van Avogadro genoemd; 6,02x1023.
1 mol atoom bevat 6,02x1023 atomen
1 mol molecuul bevat 6,02x1023 moleculen
1 mol ion bevat 6,02x1023 ionen
Mol = aantal deeltjes / Avogadro’s nummer
Voorbeeld: Welke van de volgende beweringen zijn waar voor 2 mol CO2 verbinding.
I. Bevat 1,204x1023 CO2-moleculen
II. Bevat 2 mol C-atoom
III. Bevat 3,612x1024 atoom
(Avogadro’s nummer = 6,02x1023)
Oplossing:
I.
1 mol CO2 bevat 6,02x1023 CO2-moleculen
2 mol CO2 X CO2-moleculen
__________________________________________
X=1,204x1023 CO2 moleculen
I is waar.
II. 1 mol CO2 bevat 1 mol C atoom
2 mol CO2 bevat Y mol C aotom
_______________________________________
Y=2 mol C atoom
II is waar.
III.
1 mol CO2 bevat 3.6,02x1023 atoom
2 mol CO2bevat Z atoom
______________________________________
Z=3,612x1024atoom
III is waar.
Voorbeeld: Vind de mol van het molecuul inclusief 1,204x1023 NH3.
Oplossing:
1 mol NH3 bevat 6,02x1023 molecuul
X mol NH3 bevat 1,204x1023molecuul
___________________________________________
x=0,2 mol NH3 molecuul
We kunnen dit probleem oplossen met de bovenstaande formule;
Mol = aantal deeltjes / Avogadro’s nummer
Mol=1,204x1023/ 6,02x1023=0,2 mol