Mol Concept Cheat Sheet
Mol Concept Cheat Sheet
Atomaire Massa Eenheid Met Voorbeelden
Omdat atomen te kleine deeltjes zijn, kunnen we hun gewichten niet met normale methoden meten. Zo vinden wetenschappers een andere manier om de massa van atomen, moleculen en verbindingen te meten. Ze keuren één atoom koolstofisotopen 6C12goed als 12 atomaire massa-eenheid. Massa van alle elementen uitgedrukt in atomaire massa-eenheid wordt relatieve atomaire massa genoemd. We kunnen ook de relatieve molecuulmassa berekenen met dezelfde methode; het toevoegen van individuele atoommassa’s van elementen geeft ons relatieve moleculaire massa. Bijvoorbeeld;
1 H atoom is 1 amu (amu = atomaire massa-eenheid)
1 H2O molecuul omvat 2 waterstofatomen en een zuurstofatoom; (2.1)+(16)=18 amu
Het Mol Concept En Het Nummer Van Avogadro
Een concept dat wordt gebruikt voor het meten van de hoeveelheid deeltjes zoals atomen, moleculen. Aantal atomen in het 6C12-element is gelijk aan 1 mol. Aantal deeltjes in 1 mol wordt het getal van Avogadro genoemd; 6,02.1023.
1 mol atoom bevat 6,02.1023 atomen
1 mol molecuul bevat 6,02.1023 moleculen
1 mol ion bevat 6,02.1023 ionen
Mol = Aantal deeltjes / Avogadro’s nummer
Massa En Molverhouding:
1 mol N-atoom bevat 14,01 g N
De massa van NO2 is; 14,01+2.(16,00)=46,01 amu Dus;
1 mol NO2 is 46,01g NO2
1 mol N2 molecuul is 2x14,01=28,02 g N2
Atoom-gram, molecuul-gram:
1 atoom- gram Ca=1 mol Ca
1 molecuul-gram CO2=1 mol CO2
Atomaire Massa-Eenheid, Gramrelatie
1 O atoom 16 amu
1 O atoom 16/N g
waarbij N het nummer van Avogadro is
Volume Van Gassen Molrelatie
Onder dezelfde omstandigheden (temperatuur en druk) bevatten gassen hetzelfde aantal atomen en onder dezelfde omstandigheden zijn mol en volume van gassen rechtevenredig met elkaar.
1 mol gas is 22,4 liter onder standaard omstandigheden.