Molaire Berekeningen Met Voorbeelden
Molaire Berekeningen Met Voorbeelden
Massa En Mol verhouding:
1 mol N atoom bevat 14,01 g N
De massa van NO2 is; 14,01+2.(16,00)=46,01 amu Dus;
1 mol NO2is 46,01g NO2
1 mol N2 molecule is 2x14,01=28,02 g N2
Atoom-gram, Molecuul-gram:
1 atoom- gram Ca=1 mol Ca
1 molecule-gram CO2=1 mol CO2
Voorbeeld: Welke van de volgende beweringen geldt voor verbinding P2O5 inclusief 12,4 g P. (P = 31)
I. 0,2 molecuul-g
II. Bevat 6,02x1023 O atoom
III. Bevat 1,4 mol atoom
Oplossing:
1 mol P-atoom is 31 g
X mol P-atoom is 12,4 g
___________________
X=0,4 mol P atoom
I.
1 mol P2O5 bevat 2 mol P-atoom
X mol P2O5 bevat 0,4 mol P atoom
___________________________________
X=0,2 mol P2O5
Aldus is 0,2 mol P2O5 0,2 molecuul-gram
II.
1 mol P2O5 bevat 5 NO-atoom
0,2 mol P2O5 bevat X NO-atoom
________________________________
X = NO atoom waarbij N = het nummer van Avogadro
III.
1 mol P2O5 bevat 7 mol atoom
0,2 mol P2O5 bevat X mol atoom
__________________________________
X = 1,4 mol atoom
Doe Voorzichtig!
Atoommassa en massa van één atoom is altijd verward. Atoommassa is de massa van één molelement uitgedrukt in gram. Anderzijds wordt massa van één atoom in de echte betekenis gebruikt, het is gelijk aan massa van één atoom in een element en het is te klein. Op dezelfde manier zijn molecuulmassa en massa van één molecuul verward, wees voorzichtig met het gebruik van deze termen.
Atomaire Massa-Eenheid, Gramrelatie
1 O-atoom 16 amu
1 O-atoom 16 / N g
waarbij N het nummer van Avogadro is
Volume Van Gassen Molrelatie
Onder dezelfde omstandigheden (temperatuur en druk) bevatten gassen hetzelfde aantal atomen en onder dezelfde omstandigheden zijn mol en volume van gassen rechtevenredig met elkaar.
1 mol gas is 22,4 liter onder standaard omstandigheden.
Voorbeeld: De volgende verbindingen bevatten hetzelfde aantal H-atomen. Zoek een verband tussen hun volumes.
I. CH4
II. C2H2
III. C3H6
Oplossing: Onder standaardomstandigheden hebben gassen een gelijk aantal atomen of moleculen.
we moeten dus gelijke mol H van elke verbinding nemen; 3 mol CH4
6 mol C2H2
2 mol C3H6
m ol en volume zijn recht evenredig met elkaar
II> I> III is de relatie van volumes en mol verbindingen die hierboven zijn gegeven.
Voorbeeld: zoek de relatie tussen het aantal atomen van bepaalde verbindingen hieronder.
I. Onder normale omstandigheden, 4,48 liter He gas
II. 3,01x1022 SO3-molecuul
III. 1,6 g O2-molecuul
Oplossing:
I.
1 mol He is 22,4 liter
X mol He 4,48 liter
___________________
x=0,2 mol He
0,2 mol He bevat 0,2 mol He-atoom
II.
1 mol SO3 bevat 6,02x1023 SO3 molecuul
X mol SO3 bevat 3,01x1022 SO3 molecuul
______________________________________
X=0,05 mol SO3
in 1 mol SO3 zijn er 4 mol atoom
0,05 mol SO3 zijn er X mole atoom
__________________________________
X=0,2 mol atoom
III. 1 mol O atoom is 16 g
X mol O atoom is 1,6 g
_______________________
X=0,1 mol
Relatie tussen hen wordt;
III<I=II