Materia En Eigenschappen Van Materia Cheatsheet
Materia En Eigenschappen Van Materia Cheatsheet
Matteria
Alles met massa en volume wordt materie genoemd, zoals lucht, tafel, water.
Fysieke Verandering:
In dit soort veranderingen zijn er geen permanente veranderingen in de structuur van zaken. Het fysieke uiterlijk van de zaken is veranderd.
Chemische Veranderingen:
Bij chemische veranderingen worden zowel het fysieke uiterlijk als de structuur van zaken gewijzigd en worden nieuwe zaken gevormd. Bijvoorbeeld brandend papier, roest van een strijkijzer, fotosynthese. Bijvoorbeeld smelten van ijs, brekend glas.
Fysieke Eigenschappen Van Materia:
Fysieke eigenschappen kunnen worden gemeten zonder de structuur van zaken te veranderen. Kleur, smelten, bevriezen, kookpunten, dichtheid, specifieke warmtecapaciteit van materie zijn voorbeelden van fysische eigenschappen van materie.
Chemische Eigenschappen Van Materia:
Chemische veranderingen in de materie tonen ons chemische eigenschappen van materie. Roesten van ijzer is bijvoorbeeld chemische eigenschappen van materie.
De onderstaande tabel toont gemeenschappelijke en onderscheidende eigenschappen van materia; 
Dichtheid: Dichtheid is de massa van het volume van de eenheid. Het wordt weergegeven met de letter “d”. We vinden dichtheid met de volgende formule; d = m / V waarbij m de massa is en V het volume van zaken is.
Oplosbaarheid: Het is het vermogen van materie op te lossen in een oplosmiddel. Suiker lost bijvoorbeeld op in water.
1) Pure materie: Dezelfde soorten atomen of moleculen omvatten pure materie. IJzer, alcohol, zout zijn voorbeelden van pure materie.
- Ze zijn homogeen.
- Ze hebben specifieke fysische eigenschappen zoals kookpunt, dichtheid of vriespunt.
- Temperatuur tijdens faseverandering is constante
a) Elementen: Element is de eenvoudigste materie die één type atoom bevat. Er zijn 109 bekende elementen in de natuur. We tonen elementen met symbolen zoals voor ijzer, we gebruiken “Fe”.
b) Verbindingen: Twee of meer dan twee elementen komen samen in specifieke hoeveelheden en vormen nieuwe materie die we samengestelde noemen. De eigenschappen van verbindingen zijn totaal verschillend van elementen waaruit het bestaat. “NaCl”, “H20 zijn voorbeelden van verbindingen.
2) Mengsel: Verschillende twee of meer dan twee soorten materie (element, molecuul, verbinding) worden gemengd om een mengsel te krijgen. Alle stoffen die het mengsel vormen, behouden hun oorspronkelijke eigenschappen. Het zijn geen pure materies. Homogene mengsels en heterogene mengsels zijn twee soorten mengsels.
Emulsie, suspensie en colloïden zijn soorten mengsels.
Ontleding Van Verbindingen En Mengsels
Decompositions by Electrification, Decompositions by Magnetization, Decompositions by Filtering, Decompositions by Density Differences of Matters, Decomposition with Solubility Differences of Matters, Decomposition with Cooking Boiling Points of Matters, zijn enkele veel voorkomende ontledingsmethoden voor mengsels.
Bij de ontleding van verbindingen worden chemische methoden gebruikt.
a) Ontleding Van Verbinding Door Warmte:
Warmte kan verbindingen ontleden in een andere verbindingen of zijn elementen.
b) Ontleding Van Verbindingen Door Elektrolyse: Elektrolyse is een methode waarbij verbinding gemengd met vloeistof en twee metalen staven in dit mengsel worden geplaatst. Elektrische stroom wordt op dit mengsel aangelegd en laat de samenstelling zijn elementen ontleden.
Fasen (Staten) Van Materie Zaken kunnen in vier staten bestaan; vast, vloeibaar, gas en plasma.
Smelten: Vaste stof verandert van toestand in vloeistof.
Invriezen: Het tegenovergestelde smeltproces wordt bevriezen genoemd. Vloeibare materie verliest warmte en verandert van toestand naar vast.
Koken: Vloeibare stoffen winnen warmte en veranderen hun toestand in gas.
Condensatie: Het tegenovergestelde kookproces wordt condensatie genoemd. Gasmoleculen verliezen warmte en veranderen de fase ervan in vloeistof.
Eigenschappen En Naamgeving Eenvoudige Verbinding Met Voorbeelden
a) Niet-metalen + Zuurstofverbindingen:
We zeggen eerst de naam van het niet-metalen element en vervolgens het aantal zuurstofatomen in de verbinding en het woord ‘oxide’. Bijvoorbeeld;
I. CO: Koolmonoxide (één koolstofatoom en één zuurstofatoom)
b) Metaal + Z uurstofverbindingen:
Het benoemen van deze verbindingen verschilt van het benoemen van niet-metalen + zuurstofverbindingen. De hierboven gegeven voorvoegsels worden niet gebruikt bij het benoemen van deze verbindingen. Integendeel, het oxidatiegetal van metalen wordt indien nodig in deze verbindingen gegeven. Beter begrip onderzoek de volgende voorbeelden;
CaO: calciumoxide (aangezien calcium één oxidatienummer heeft +2, schrijven we dit niet.)
Cu2O: Koper I Oxide
CuO: Koper II Oxide (Omdat koper twee oxidatienummers heeft, schrijven we ze.)
c) Niet-metalen + Niet-Metalen Verbindingen:
In dit soort verbindingen moet u eerst een element schrijven met een “+” oxidatiegetal en vervolgens wordt “-” het aantal atomen in het tweede niet-metalen element of meer metaalachtig element eerst geschreven. U moet ook het “ide” -achtervoegsel toevoegen na het tweede element.
CS2: Koolstofdisulfide
d) Metaal + niet-metalen verbindingen:
Bij het noemen van metaal + niet-metalen verbindingen zeggen we niet het aantal atomen in elementen, maar we moeten het oxidatiegetal van elementen noemen als het meer dan één oxidatiegetal heeft. Ten slotte moeten we, net als in de vorige voorbeelden, het achtervoegsel “ide” na het tweede element toevoegen.
MgI2: Magnesiumjodide
e) Binaire Zuren Een Naam Geven:
Als een binaire verbinding oplost in water en een H-atoom bevat, noemen we deze verbindingen zuur. Bij het benoemen van deze zuren volgen we de gegeven stappen. Hydro + niet-metalen element + “ic” achtervoegsel + zuur.
HCl: zoutzuur
Materie En Eigenschappen Van Materie Examens En Probleem Oplossingen