Locatie Van Elementen Zoeken In Periodiek Systeem Met Voorbeelden

Locatie Van Elementen Zoeken In Periodiek Systeem Met Voorbeelden

a) Zoekperiode Van Elementen:

De periode van het element is gelijk aan het hoogste energieniveau van elektronen of het belangrijkste kwantumgetal. Kijk naar de volgende voorbeelden voor een beter begrip;

₁₆S: 1s²2s²2p⁶3 s²3 p⁴ 3 is het hoogste energieniveau van elektronen of het belangrijkste kwantumgetal. De periode van S is dus 3.

₂₃Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4 s²3d⁴ 4 is het hoogste energieniveau van elektronen of het belangrijkste kwantumgetal. De periode van Cr is dus 4.

b) Groep Elementen Zoeken:

Groep element is gelijk aan aantal valentie-elektronen van element of aantal elektronen in het hoogste energieniveau van elementen. Een andere manier om een groep elementen te vinden, is kijken naar subshells. Als de laatste subshell van de elektronenconfiguratie “s” of “p” is, wordt groep A.

₁₉K : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s ¹ Aangezien de laatste subshell “s” is, is de groep van K A.

₃₅Br : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p ⁵ Aangezien de laatste subshell een “p” groep is, is Br een A.

Elementen in groep B hebben elektronenconfiguratie ns en (n-1) d, het totale aantal elektronen in deze orbitalen geeft ons een groep elementen. Bekijk de volgende voorbeelden.

₂₆Fe : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

6+2=8 B groep Hier zijn enkele aanwijzingen voor het vinden van het aantal groepselementen.

Laatste Orbitale Groep

ns¹ 1A

ns² 2A

ns²np¹ 3A

ns²np² 4A

ns²np³ 5A

ns²np⁴ 6A

ns²np⁵ 7A

ns²np⁶ 8A

Laatste Orbitale Groep

ns²(n-1)d¹ 3B

ns²(n-1)d² 4B

ns²(n-1)d³ 5B

ns²(n-1)d⁴ or ns¹(n-1)d⁵ 6B

ns²(n-1)d⁵ 7B

ns²(n-1)d⁶8B

ns²(n-1)d⁷ 8B

ns²(n-1)d⁸ 8B

ns²(n-1)d⁹ or ns¹(n-1)d¹⁰ 1B

ns²(n-1)d¹⁰2B

Voorbeeld: Vind periode en groep van ₁₆X.

₁₆X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

3. periode en 2+4=6 A groep

Voorbeeld: Vind periode en groep van ₂₄X.

₂₄X:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

4. periode en 4+2=6 B groep

Groepen en periodes van elementen worden gevonden volgens hun neutrale staten. Ionen en isotopen van elementen worden niet weergegeven in het periodiek systeem.

Voorbeeld: Als X⁺² ion 10 elektronen heeft, zoek dan het groeps en periode nummer.

Aantal protonen = 10 + 2 = 12

In het neutrale element is het aantal protonen gelijk aan het aantal elektronen. Aldus heeft X 12 elektronen in neutrale toestand. We schrijven de elektronenconfiguratie volgens de neutrale staat van het element.

₁₂X=1s²2s²2p⁶3s²

Periode nummer is 3

Groep nummer is 2 en groep is A (laatste baan is “s”)

Voorbeeld: Als de elektronenconfiguratie van X⁺⁵ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ is, welke van de volgende beweringen waar is voor het X element.

I. Periode nummer X is 4 en het is een overgangselement

II. X is metaal

III. Valence-elektronen van X staan in “s” en “d”

Neutraal X-element heeft elektronen configuratie;

X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

X zit in periode 4. en 3 + 2 = 5 B groep.

Het is dus metaal en alle verklaringen I. II. en III. zijn waar.

Voorbeeld: Locaties van elementen X, Y, Z, T en U worden in de onderstaande afbeelding weergegeven. Welke van de volgende beweringen zijn onjuist voor deze elementen.

I. X is alkalimetaal

II. Y staat in p-blok

III. Z is halogenen

IV. U is lanthanide

V. T is edelgas

Aangezien X in 1A-groep zit, is het alkalimetaal, I is waar.

Y zit in III A groep en zit in p blok. II is waar.

Z zit in VII A groep en we weten dat het halogenen zijn. III is waar

U bevindt zich in d-blok en het is een overgangselement, geen lanthanide, IV. is fout

T, s in VIII Een groep en het is edelgas, V is ook waar.

Periodiek Systeem Examens En Probleem Oplossingen