Cheatsheet Voor Zuren En Basen
Cheatsheet Voor Zuren En Basen
Zaken kunnen op vele manieren worden geclassificeerd. Zuren en basen zijn een andere manier om zaken te classificeren. De meeste reacties die plaatsvinden in oplossingen in water zijn in zure of basische media. Definities van zuren en basen worden gegeven door Arrhenius en Bronsted-Lowery.
1) Definitie van Arrhenius :
Arrhenius definieert zuren als “in water oplossingen zaken die H+ ion geven worden zuur genoemd”. Voorbeeld van zuren is;
HCl(aq) → H+(aq) + Cl-
Arrhenius definieert basen als “zaken in water die OH- ionen geven basen worden genoemd”. Voorbeeld van basen is;
KOH(s) → K+(aq) + OH-(aq)
2) Definitie van Bronsted-Lowry :
Ze definiëren zuren en basen zoals;
“Zuren zijn zaken die H+ doneren en basen zijn zaken die H+ ion accepteren.”
HCl(g) + NH3 (g) → NH4+(s) + Cl-(s)
In deze reactie doneert HCI H+ ion zodat het zuur is en NH3 accepteert H+ ion, het is base.
CO3 -2+ H2O → HCO3 - + OH-
Eigenschappen Van Zuren En Basen
Sommige Eigenschappen van Zuren:
- Hun smaak is zuur zoals, citroen, sinaasappel.
- Hun oplosbaarheid in water is hoog.
- Hun wateroplossingen geleiden elektrische stroom.
- Verbindingen inclusief CO3 -2 en HCO3 - produceren CO2 gas.
Enkele Eigenschappen van Basen:
- Hun smaak is bitter zoals shampoo.
- Hun oplossingen met water geleiden elektrische stroom.
- Wanneer we basiszaken aanraken, voelen we ze glad.
- Hun oplosbaarheid in water is laag met betrekking tot zuren.
- Bases worden rode lakmoes blauw.
- Ze reageren niet met metalen. Sommige metalen zoals Zn en Al reageren echter met basen en vormen H2 gas en zout. Deze metalen worden amfotere metalen genoemd. Ze gedragen zich als zuur voor base en base voor zuur.
Oxiden
Verbindingen van elk element met water worden oxiden genoemd. We onderzoeken ze onder vier titels; zure en basische oxiden, neutrale oxiden, amfotere oxiden en peroxiden;
1) Zure oxiden: Het zijn oxiden die combineren met basen en zout vormen. SO2, SO3 , CO2, N2O5 zijn voorbeelden van zuuroxiden.
2) Basische oxiden: Ze combineren met zuren en vormen zout. Metaaloxiden tonen deze eigenschap als; Na2O, CaO.
3) Neutrale oxiden: Ze reageren niet met zuren en basen. Neutrale oxiden reageren niet met water en vormen zuur of base. NO, N2O and CO zijn enkele voorbeelden van neutrale oxiden.
4) Amfotere oxiden: Deze oxiden reageren met zuren en basen en vormen zout. ZnO and Al2O3 zijn voorbeelden van amfotere oxiden. Een voorbeeld van deze reacties wordt hieronder gegeven;
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
5) Peroxiden: Verbindingen met inbegrip van (O2)-2 in hun structuur worden peroxiden genoemd. Voorbeeld van peroxiden wordt hieronder gegeven;
H2O2: Waterstofperoxide
Sterke Punten Van Zuren En Basen
Sterke zuren en zwakke zuren: De sterkte van zuur is gerelateerd aan ionisatie van zuren in water. Sommige van de zuren kunnen 100% in wateroplossingen ioniseren, we noemen ze “sterke zuren” . HCl, HNO3, HBr, HI, H2SO4 zijn voorbeelden van sterke zuren, integendeel, sommige van de zuren kunnen niet ioniseren zoals sterke zuren. We noemen zuren gedeeltelijk ioniseren in oplossingen “zwak zuur” . CH3COOH, HF, H2CO3 zijn voorbeelden van zwakke zuren. Sterke en zwakke basis: Basen ioniseren volledig in oplossingen en worden “sterke basen” genoemd. NaOH, KOH, Ba(OH)2 en basen inclusief OH- ion zijn sterke basen. Basen die gedeeltelijk in oplossingen ioniseren worden “zwakke basen” genoemd. NH3 is een voorbeeld van zwakke basis.
Water ioniseert zoals hieronder gegeven;
H2O(l) → H+(aq) + OH-(aq)
In zuiver water zijn de concentraties van H+ en OH- ionen gelijk aan elkaar en bij 25 ° C hebben ze een concentratie van 1x10-7 M. Aangezien de concentratie van ionen in zuiver water te laag is, is het een slechte elektrische geleider.
Als zuur wordt toegevoegd aan zuiver water;
[H+]>1x10-7 M en [OH-]<1x10-7
Als base wordt toegevoegd aan zuiver water;
[OH-]>1x10-7 M en [H+]<1x10-7
In vloeibare oplossingen worden concentraties van H+ en OH- ionen gebruikt om pH en pOH concepten te gebruiken. We kunnen pH en pOH in termen van concentratie weergeven als;
pH=-log[H+]
en
pOH=-log[OH-]
Oplossing met molaire concentratie van H+=10-2 M heeft pH = 2 en oplossing met molaire concentratie van OH-=10-5 heeft pOH = 5.
- Als 7> pH> 0 zure oplossing
- Als 14> pH> 7 basische oplossing
- Als pH = 7 neutrale oplossing
